ANIÓN, CATION E ISOTOPOS PAULA ANDREA QUINTERO CASTRO

Anión

Anión Cloruro

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas.

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:

Aniones monoatómicos 

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional [editar]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Anión	Nombre
Cl-	anión cloruro
H-	anión hidruro
S2-	anión sulfuro
NH2-	anión amiduro
CN-	anión cianuro

Nomenclatura sistemática [editar]

cloruro

Anión	Nombre
Cl-	anión cloruro
H-	anión hidruro
S2-	anión sulfuro

Aniones poliatómicos [editar]

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional [editar]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Sustancia	Nombre
H2SO3	ácido sulfuroso
SO32-	anión sulfito
H2SO4	ácido sulfúrico
SO42-	anión sulfato

Catión

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. Ion: En química, se define al ion o ión, del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente. Las sales típicamente están formadas por cationes yaniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribucióncovalente). También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas. Ejemplo: K+ Perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el Argón. Mg 2+ Perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el Neón Cationes frecuentes [editar] Cationes frecuentes Nombre común Símbolo Nombre tradicional Cationes simples Aluminio Al3+ Aluminio Bario Ba2+ Bario Berilio Be2+ Berilio Cesio Cs+ Cesio Calcio Ca2+ Calcio Cromo (II) Cr2+ Cromoso Cromo (III) Cr3+ Crómico Cromo (VI) Cr6+ Percrómico Cobalto (II) Co2+ Cobaltoso Cobalto (III) Co3+ Cobáltico Cobre (I) Cu+ Cuproso Cobre (II) Cu2+ Cúprico Galio Ga3+ Galio Helio He2+ (partícula α) Hidrógeno H+ (Protón) Hierro (II) Fe2+ Ferroso Hierro (III) Fe3+ Férrico Plomo (II) Pb2+ Plumboso Plomo (IV) Pb4+ Plúmbico Litio Li+ Litio Magnesio Mg2+ Magnesio Manganeso (II) Mn2+ Hipomanganoso Manganeso (III) Mn3+ Manganoso Manganeso (IV) Mn4+ Mangánico Manganeso (VII) Mn7+ Permangánico Mercurio (II) Hg2+ Mercúrico Níquel (II) Ni2+ Niqueloso Níquel (III) Ni3+ Niquélico Potasio K+ Potasio Plata Ag+ Argéntico Sodio Na+ Sodio Estroncio Sr2+ Estroncio Estaño (II) Sn2+ Estanoso Estaño (IV) Sn4+ Estánico Zinc Zn2+ Zinc Cationes poliatómicos Amonio NH4+ Hidronio H3O+ Nitronio NO2+ Mercurio (I) Hg22+ Mercurioso ISOTOPOS Se denominan isótopos (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar') a los átomosde un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables. Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos están constantemente degradándose, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtiene la edad de la muestra, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que se han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron raros.