miércoles, 29 de mayo de 2013

LA BRECHA TECNOLÓGICA PAULA ANDREA QUINTERO CASTRO 801

BRECHA TECNOLOGICA

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La brecha tecnológica es un término que hace referencia a la diferencia socioeconómica que existe entre aquellas comunidades que tienen Internet y aquellas que no, se refiere también a las desigualdades que se reflejan en todas las nuevas tecnologías de la información y la comunicación (TIC), tales como el computador personal, la tecnología móvil, la banda ancha y otros dispositivos. Entre estas diferencias también encontramos la existente entre grupos según su capacidad para utilizar las TIC de manera eficaz, debido a los distintos niveles de alfabetización y capacidad tecnológica, también se utiliza para indicar las diferencias entre aquellos grupos que tienen acceso a contenidos digitales de calidad y aquellos que no. Las brechas tecnológicas son divididas en procesos, tecnológicas y, de gestión de la información. En estas se analiza el diseño, producción, transporte, almacenamiento, distribución y comercialización, la cual revisa aspectos tales como redes externas, grupo gestor, logística, normatividad, equipos de cargue, equipos, estandarización, etc.
EFECTOS
 Es evidente cómo con cada día que pasa las TICs influyen mas en nuestras vidas y hasta qué punto nos apoyamos en ellas para crecer, al mismo tiempo pareciera haber un abismo entre los usuarios de tecnología y lo que ni si quiera las conocen. Es por esto que debemos encontrar la manera de acercar estas herramientas a quienes se encuentran lejos de ellas, es decir superar este gran abismo o esta brecha tecnológica que suelen llamar “segundo analfabetismo”. Es increíble la rapidez con la que avanza la tecnología, cada día que pasa salen al mercado nuevas TICs, las cuales hacen que aumente aun más la brecha tecnológica. Los países pobres no pueden ir al ritmo del avance tecnológico por lo que hay un gran efecto negativo; la brecha tecnológica hace más pobres a los pobres. Debemos reconocer también que la tecnología no es un lujo como muchos creen, es una necesidad básica que sirve como herramienta para solucionar problemas tan grandes como la pobreza, tanto así, que encontramos estudios que argumentan que para erradicar la pobreza en países como Bangladesh o Malawi se necesita de ciencia, la tecnología y la innovación.
  
EUROPA Y ESTADOS UNIDOS
Es notable el aumento de la brecha tecnológica tanto en materia de patentes, como en materia educativa y de comercio de productos tecnológicos entre estos dos grandes. Al mismo tiempo emergen con fuerza en cuanto lo tecnológico países asiáticos, como siempre China, e india entre otros. Siguiendo con los dos grandes, Estados unidos corre el riesgo de verse superada tecnológicamente y por esto mismo, económicamente, esto se ve el número de publicaciones y también de registro de patentes. Además EE.UU ha perdido el liderazgo a favor de la EU. En lo que concierne a Europa padece de una menor contribución de las nuevas tecnologías al crecimiento de estas economías.
LATINOAMERICA
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 Es evidente la abundancia existente en los Estados Unidos en recursos financieros y tecnológicos, pero en contraste esta la escasez de talento, todo lo contrario que ocurre en latinoamerica. Lo que sucede en latinoamérica es la falta de recursos tecnológicos y la excesiva regulación del Estado hace más difícil superar la “brecha tecnológica”. Por lo anterior es importante encontrar el apoyo del sector privado ya que estos países no tienen los recursos de los países de primer nivel. En cuanto Colombia como país perteneciente a latinoamerica, es el país con más crecimiento en la penetración de telefonía móvil, con millones de usuarios, sin embargo en cuanto el acceso a Internet está un 16% por debajo de Amèrica Latina. En lo que se refiere a Venezuela es una lástima ya que trata de estancar la inversión privada en vez de incentivarla.
Respecto a las cifras, se puede decir, que en Colombia la brecha tecnológica se ha reducido a través del tiempo, un ejemplo de esto es que el número de colombianos que tienen acceso a un computador ha pasado del 48% en el año 2005 a 54% en el 2006. Otro dato importante que ratifica esta disminución de la brecha tecnológica, es que cada vez más los colombianos emplean computadores en sus casas, lo que indica que ha incrementado el numero de computadores en los hogares, y lo mas interesante es que el 84 por ciento lo utiliza para conectarse a internet. Según el séptimo informe del Economist Intelligence Unit (EIU), unidad de la empresa que edita la revista The Economist, Colombia ha evolucionado muy lentamente a comparación del avance a nivel mundial. Este informe consiste en que un número de expertos analizo con cerca de 100 criterios a 190 países del mundo, dicha evaluación tuvo en cuenta seis categorías entre las que están conectividad, infraestructura, tecnológica y la adopción de las nuevas tecnologías por empresas y particulares. Para el año 2006 nuestro país tuvo una mejor puntuación comparada con la del año inmediatamente anterior, pasando de 4,18 a 4,41 (escala en la cual 10 es lo mejor). Es importante mencionar que según este informe, los primeros puestos se lo llevan Dinamarca y Estados Unidos, con un puntaje mayor a 8 y llama la atención que Chile es el mejor de Suramérica con 6,19. En Colombia actualmente se esta destinando menos recursos a la guerra, debido ha la disminución que ha habido de esta, por tal motivo seria importante invertir los excedentes que tenga el gobierno en tecnología. Con la descentralización que hay en nuestro país, es mas fácil crear “departamentos o “laboratorios” en los cuales se incentive la tecnología y así los sistemas de telecomunicación, en especial el internet, para que así llegue a los lugares mas recónditos de todo el país. Al igual de lo que piensa Gabriel Jurado, quien es de la Comisión de Regulación de Telecomunicaciones, pensamos que el problema está en los altos costos, por lo que estaríamos de acuerdo en aplicar lo que él plantea respecto a la reducción de costos en los productos con adelantos tecnológicos, con el fin de permitir el acceso de los estratos más bajos a los mismos, toda vez que los ingresos de esta población son reducidos.

jueves, 23 de mayo de 2013

ANIÓN, CATION E ISOTOPOS PAULA ANDREA QUINTERO CASTRO


Anión

Anión Cloruro
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas.

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:

Aniones monoatómicos 

Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones para completar su capa de valencia.

Nomenclatura tradicional [editar]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:
AniónNombre
Cl-anión cloruro
H-anión hidruro
S2-anión sulfuro
NH2-anión amiduro
CN-anión cianuro

Nomenclatura sistemática [editar]

cloruro

AniónNombre
Cl-anión cloruro
H-anión hidruro
S2-anión sulfuro

Aniones poliatómicos [editar]

Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha ganado electrones, o de un ácido que ha perdido protones.

Nomenclatura tradicional [editar]

Se nombran con la palabra ion o anión, seguida del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:
SustanciaNombre
H2SO3ácido sulfuroso
SO32-anión sulfito
H2SO4ácido sulfúrico
SO42-anión sulfato


Catión

miércoles, 22 de mayo de 2013


  1.     ¿definir que es punto de ebullición?
RtA: El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.
           
                                    
                                     

¿Definir que es punto de fusión?
Rta: El punto de fusión es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado sólido a líquido.

                           


                              

                                             


2. ¿investigar fuerza de van der  walls y hacer un grafico?

rta:En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals (o interacciones de Van der Waals), denominada así en honor al científico neerlandés Johannes Diderik van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o entre partes de una misma molécula) distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras.1 El término incluye:
·         fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente (fuerzas de Keesom o interacción dipolo-dipolo)
·         fuerzas dipolo permanente-dipolo inducido (fuerzas de Debye)
·         fuerzas dipolo inducido instantáneo-dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas intermoleculares.
Las fuerzas de Van der Waals son relativamente débiles comparadas con los enlaces químicos normales, pero juegan un rol fundamental en campos tan diversos como química supramolecularbiología estructuralciencia de polímerosnanotecnologíaciencia de superficies, y física de la materia condensada. Las fuerzas de Van der Waals definen el carácter químico de muchos compuestos orgánicos. También definen la solubilidad de los alcoholes inferiores. Las propiedades del grupo polar hidróxilo dominan a las débiles fuerzas intermoleculares de Van der Waals. En los alcoholes superiores, las propiedades del radical alquílico apolar (R) dominan y definen la solubilidad. Las fuerzas de Van der Waals crecen con la longitud de la parte no polar de la sustancia.
Las fuerzas de Van der Waals incluyen a atracciones entre átomos, moléculas, y superficies. Difieren del enlace covalente y del enlace iónico en que están causados por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas (una consecuencia de la dinámica cuántica). Las fuerzas intermoleculares tienen cuatro contribuciones importantes. En general, un potencial intermolecular tiene un componente repulsivo (que evita el colapso de las moléculas debido a que al acercarse las entidades unas a otras las repulsiones dominan). También tiene un componente atractivo que, a su vez, consiste de tres contribuciones distintas:
1.                    La primera fuente de atracción es la interacción electrostática, también denominada interacción de Keesom o fuerza de Keesom, en honor a Willem Hendrik Keesom.
2.                    La segunda fuente de atracción es la inducción (también denominada polarización electroquímica), que es la interacción entre un ultipolo permanente en una molécula, con un multipolo inducido en otra. Esta interacción se mide algunas veces en debyes, en honor a Peter Debye.
3.                    La tercera atracción suele ser denominada en honor a Fritz London que la denominaba dispersión. Es la única atracción experimentada por moléculas no polares, pero opera entre cualquier par de moléculas, sin importar su simetría.
4.                    A distancias de radios de Van der Waals.
Todas las fuerzas intermoleculares de Van der Waals presentan anisotropía (excepto aquellas entre átomos de dos gases nobles), lo que significa que dependen de la orientación relativa de las moléculas. Las interacciones de inducción y dispersión son siempre atractivas, sin importar su orientación, pero el signo de la interacción cambia con la rotación de las moléculas. Esto es, la fuerza electrostática puede ser atractiva o repulsiva, dependiendo de la orientación mutua de las moléculas. Cuando las moléculas tienen movimiento térmico, como cuando están en fase gaseosa o líquida, la fuerza electrostática se reduce significativamente, debido a que las moléculas rotan térmicamente y experimentan las partes repulsiva y atractiva de la fuerza electrostática. Algunas veces, este efecto se expresa indicando que el "movimiento térmico aleatorio a temperatura ambiente puede imponerlo o anularlo" (refiriéndose al componente electrostático de la fuerza de Van der Waals). Claramente, el efecto térmico promedio es mucho menos pronunciado para las fuerzas atractivas de inducción y dispersión.
El potencial de Lennard-Jones se usa frecuentemente como un modelo aproximado para la parte isótropa de una fuerza de Van der Waals total  (repulsión más atracción) como una función de la distancia.
                     


3. ¿INVESTIGAR METALES LIGEROS Y METALES PESADOS Y DAR EJM DE CADA UNO?
RTA: 
Se llama metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un solape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo que le da su peculiar brillo. En ausencia de una estructura electrónica conocida, se usa el término para describir el comportamiento de aquellos materiales en los que, en ciertos rangos de presión y temperatura, la conductividad eléctrica disminuye al elevar la temperatura, en contraste con los semiconductores.

El concepto de metal se refiere tanto a elementos puros, así como aleaciones con características metálicas, como el aceroy el bronce. Los metales comprenden la mayor parte de la tabla periódica de los elementos y se separan de los no metalespor una línea diagonal entre el boro y el polonio. En comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización, por lo que es más fácil que los metales cedan electrones y más difícil que los ganen.
En astrofísica se llama metal a todo elemento más pesado que el helio.

             

El término de "metal pesado" se refiere a aquellos metales de la tabla periódica cuyo peso específico es superior a 5 g/cm3 o que tienen un número atómico por encima de 20, excluyendo generalmente a los metales alcalinos y elementos alcalinotérreos Fuente: (Breckle, 1991; Tiller, 1989). Un metal pesado es un miembro de un grupo de elementos no muy bien definido que exhibe propiedades metálicas. Se incluyen principalmente metales de transición, algunos semimetales, lantánidos, y actínidos. Muchas definiciones diferentes han propuesto basarse en la densidad, otras en el número atómico o peso atómico, y algunas en sus propiedades químicas o de toxicidad.1 El término metal pesado es considerado como una "mala denominación" en un informe técnico de la IUPAC debido a su definición contradictoria y su falta de "bases de coherencia científica".1 Existe un término alternativo metal tóxico, para el cual tampoco existe consenso de su exacta definición. Como se discute luego, depende del contexto, los metales pesados pueden incluir elementos livianos como el Carbono y pueden excluir algunos de los metales más pesados. Los metales pesados se encuentran libres y de forma natural en algunos ecosistemas y pueden variar en su concentración. Sin embargo hay una serie de elementos que en alguna de sus formas pueden representar un serio problema medioambiental y es común referirse a ellos con el término genérico de "metales pesados". En la actualidad, existen fuentes antropogénicas de metales pesados, por ejemplo la contaminación, los ha introducido a los ecosistemas. O combustibles derivados de la basura (no orgánica) generalmente aportan estos metales, así que se debe considerar los metales pesados cuando se utilizan los residuos como combustible.
Los metales pesados tóxicos más conocidos son el mercurio, el plomo, el cadmio y el arsénico, en raras ocasiones, algún no metal como el selenio. A veces también se habla de contaminación por metales pesados incluyendo otros elementos tóxicos más ligeros, como el berilio o el aluminio.
                    

Nombre: Ingrid yulieth pinto castillo
Materia: biología
Profesor: Oscar Hernando Díaz
Grado: 801
Año: 2013
            “gracias por su atención